Kolem kolika os začíná Fritz rotovat? Pilný nobelista je stále chladný.

Josef Hrncirik,2021-12-07 22:03:39

Reakce je přiměřeně exotermická a umožňuje snadný ohřev směsi na potřebnou teplotu, a malý přebytek tepla lze využít k pohonu kompresorů, aniž by byl příliš velký a bylo nutno ho převádět do výroby elektřiny. Pokud zlé jazyky tvrdí, že z výroby 1,1 t H z CH4 odpadá 6 t CO2, tak tím jen popisují stechiometrii, že 1 molekula CH4 se dá relativně snadno převést reakcí s vodní parou na 4 H2 a 1 CO2. Spotřeba energie není tak velká, aby bylo nutno pálit další významné množství plynu, ev. se dá pokrýt přebytky energie z H.-B. procesu. Je to vlastně pochvala, že reformace CH4 a HB syntéza jsou dobře sehraní dvojka rovnovážné mírně endotermické reformace a rovnovážného mírně exotermického HB.

Ekologa by mělo především zajímat, že během století klesla spotřeba energie u HB z původních cca 100 na 26 MJ/kg NH3. I když není energie jako energie, zde dává dobrý smysl, že jde asi o teplo z výhřevnosti spotřebovaného CH4. Někteří ekologové si dokáží spočítat, že na 17 g NH3 to je 442 kJ a na 1 mol H v něm 1/3 tj. 147 kJ které potřebujeme k uložení energie ve formě 1 g H2 v NH3. K uvolnění H2 z kapalného NH3 v nádržce je zapotřebí dodat výparné teplo NH3 a rozbít slabé vazby N-H. Zatímco výhřevnost volného H2 je 141 kJ/g, vodík z kapalného NH3 v na držce dá jen 97. Vraž do toho 147 kJ a možná se Ti vrátí do dížky až 97 kJ. Účinnost tohoto výhřevnostního tripu je satanistických 666°/°°
Zelení Mužíci (? Z Krymu) se ke svému tripu vynořují z vody a tvrdí že ji na svých atomových poddnorkách elektrolyzují s účinností 70%. Rozkladné napětí vody je 1,23 V minimálně. Z vody tedy vyhání H2 napětím 1,76 V. Na 1 g H pak vyplýtvají cca 170 kJ což je 141/170=83% výhřevnostní účinnosti.. Jak vidno, pro šmejdy je dost prostoru i na poddnorkách. Využívají ponorkového effektu k nadsazení účinností záměnou za ůčinnosti a tvrdí že vysokoteplotní elektrolýzou 83% brzy po vynoření dosáhnou. Z ekonomických důvodů se elektrolyzuje spíše při max. kapacitě než účinnosti a tak na uvolnění vodíku je spíše než 1,76 V zapotřebí 2,09V. Aby se v tom prase vyznalo! Potom máme ů činnost 59%. Šmejdi to snadno vysvětlí transformátory, usměrňovači, chlazením elektrolyzérů, odpory vedení, čistěním a kompresí H2 i O2. Nerýpejme do nebezpečných šmejdů, pracujících elektrolyzérů a prohlašme nahlas, že na vyhnání energetických výhřevnostních žížal H2 z vody stačí 1,76 V. Nyní vidíme jasně, že Fritz tlačil žížaly energie tvářící se formálně jako H2 získaný silou
147 kJ / 96 500(A.s) tj. 1,52 V do NH3 a výhřevnost však poskytující jen 666°/°° tj. 1,01 V . Hnědý Fritz tedy nabíjí v lampárně baterii (azan) formálními 1,52 V a ajzenboňákům z toho krásně svítí až 1,01 V.
U hnědého Fritze rozdíl 1,52 V - 1,23 V = 0,29 V představuje energii pro reformaci, a ztráty z nevratností. Jestliže trip výhřevností:
Energie - NH3 - energie má účinnost 67%, účinnost HB je cca odmocnina = 0,81
Zelený Fritz k získání zeleného H2 prý potřebuje jen 1,76 V, ale vmontování do NH3 má účinnost řekněme 0,81, tj. formálně nabíjecí napětí v lampárně stoupne na 2,17 V ale furt to svítí jen 1,01V. Účinnost zeleného HB tripu je tedy jen 46%.
Khaki zelení pětiocí spojenci, protinožci z Klokánie navrhují jako průlom (asi špatně přeložený průser) místo krásného 3H2 + N2 = 2 NH3
Vtipný Trip : 6 Li+ + 6 e- + N2 + 3 H2 - 6 e- = 6 Li + N2 + 3 H2 – 6 e- = = 2 NLi3 + 6 H+ = 2 NH3 + 6 Li+

N2 reaguje teprve s Li za vzniku nerozpustného nitridu na povrchu Li. Povrch se obnovuje redukcí Li+ z disociovaného LiBF4 rozpuštěného v elektrolytu, a rozpouštěním nitridu vhodným fosfoniovým kationtem uvolňujícím potřebné H+ přechodem do nenabité ylidové formy. H+ ionty se obnovují redukcí plynného H2 na anodě, který však musel být vyroben elektrolýzou vody v jiném elektrolyzeru, nikoliv zadarmo. Zde by nutně uvolněný kyslík zlikvidoval fosfonium a organické látky, vysrážel Li+ atd. . Při nesmírně pečlivém a nákladném čištění N2 i H2 k tomu dojde pouze o něco později. Systém prostě není Idiotenfest. I při neprakticky nízké proudové hustotě 30 mA/cm2 bylo k elektrolýze nutno použít napětí 5 V, aby H2 přecházel do roztoku jako H+ a navíc se vyredukovalo Li. Systém měl proudovou ůšinnost jen cca 70%, 30% proudu nejspíš něco hlodalo v elektrolytu. Odolnější chemikalie či menší proudová hustota by mohly zvýšit nábojovou účinnost až ke 100%, nutnost použít H2 vyrobený napětím cca 1,7 V jinde a znovu ho rozpouštět napětím určitě min. 4 V až k vyloučení Li zůstává. Navržené zařízení nakonec aplikuje na vodík napětí cca 1V navíc k 1,75 V z jeho výroby kdesi a 4 V pro vyredukování Li tj. v souhrnu se aplikuje napětí (4 +1,75)/0,7= 5,75/0,7 (účinnosti) = 8,2 V. Momentální khaki zelený NH3 je 8,2V/1,52 V = 5,4 horší než černý HB a 8,2/2,09 = 3,9x než zelený HB. Vždy bude více než (3+1,75)/2,09 = 2,27x horší než zelený HB. Znovu připomínám, že khaki HB neměl vyřešeno čistění N2, dlouhodobou stabilitu a systém čištění a kapalnění NH3 ze směsi s N2, H2 a parami rozpouštědla.
Tuda nět!, mnogo let tomu nazad skazal komandir Soso Džugašvili.
Peer to peer reviewers v Science to však nevidí. To je poněkud ball breaking chucpe.

Scientists at Australia's Monash University claim to have made a critical breakthrough in green ammonia production that could displace the extremely dirty Haber-Bosch process, with the potential to eliminate nearly two percent of global greenhouse emissions.
The advantage of this new process is, says collaborant Dr. Alexandr Simonov that it's a single step, not requiring a hydrogen electrolysis

Odpovědět

fosfoniové soli ?

Florian Stanislav,2021-12-03 21:01:34

Článek o dosavadní výrobě :"Používaný vodík se získává z metanu, přičemž se na každých 1,1 tuny vodíku uvolní do atmosféry 6 tun oxidu uhličitého. "
https://oenergetice.cz/slug/krakovani-metanu-aneb-jak-vyrabet-vodik-bez-emisi-co2
Rok 2015, výzkum.
" V procesu zvaném „krakování metanu“ se od sebe při teplotě přes 750 °C oddělí dvě hlavní složky metanu, uhlík a vodík, bez emisí skleníkových plynů..Energetická účinnost celého procesu je lehce vyšší než u parního reformování a o 20 % vyšší než u zplyňování uhlí. Pokud jde o emise CO2, tak jejich celková produkce z tohoto procesu je srovnatelná s elektrolytickým způsobem výroby vodíku a o více než 50 % úspornější oproti výrobě H2 parním reformováním."

Fosfoniové soli (zdroj uvádí fosfoniové kationty)
R1 H
I I
[ R2- P +] - C- R4
I I
R3 H
jsou zřejmě silně toxické, schopné uvolnit fosfan. Vzpomínám si na lehčí nevolnost při celodenním dělání malty z čerstvého karbidového vápna, kde je cítit česnekově fosfan. Toxicita fosfoniových solí může být potíž v malém provedení (výroba amoniaku jako hnojiva pro skleníky?).
https://www.siad.com/cs/bezpecnost/bezpecnostni-list-materialu?p_p_id=com_liferay_sheet_portlet_SecuritySheetPortlet_INSTANCE_T7lbJDQJQNxs&p_p_lifecycle=2&p_p_state=normal&p_p_mode=view&p_p_cacheability=cacheLevelPage&p_p_col_id=column-3&p_p_col_count=2&_com_liferay_sheet_portlet_SecuritySheetPortlet_INSTANCE_T7lbJDQJQNxs_filename=00100_LIQ_CZ.pdf
Expozice povolené pro fosfan jsou desetiny mg/m3

Zdroj Science uvádí :" tetraalkylfosfoniové soli místo ethanolu (viz Perspective od Westhead et al. ). Tento kationt může stabilně podstupovat cykly deprotonace-reprotonace a jako další výhoda zvyšuje iontovou vodivost média"

Odpovědět